Hiperkonjugasi adalah ikatan C – C apabila mengikat atom
lagi dengan ikatan rangkap 2 atau 3. C-C
kecil dari pada C-C perhitungan karena adanya pengaruh ikatan rangkap dua atau
tiga yaitu elektron. atau pengaruh hiperkonjugasi. Terjadi semacam resonansi.
Gejala ini disebut hiperkonjugasi yaitu karena adanya pergeseran elektron
sehingga tidak berikatan secara parsial
(atom H berdekatan) “no bond resonance” sehingga sering pula disebut
konjugasi.
Pembentukan
rantai carbon tungal dapat terjadi sebagai berikut:
1) Pembentukan
rantai terbuka
Pembentukan
rantai karbin lurus C2H6 terjadi pengambungan antara
senyawa CH4 dengan senyawa CH4 dengan mengantikan satu
ikatan atom C dengan H menjadi ikatan antara atom C dengan atom C lainya.
2) Pembentukan rantai melingkar
Pembentukan
rantai karbon lurus C2H6 tidak hanya dapat membentuk
rantai lurus, tetapi dapat membentuk rantai lingkar, seperti pembentukan rantai
lingkar pada C4H8
3) Pembentukan
ikatan tunggal
Contoh : dapat kita lhat dari rantai karbon dibawah ini :
Maksudnya
pembentukan ikatan tunggal karbon (C-C) adalah pembentukan atom karbon pusat.
Yang berikatan dengan hydrogen (H) membentuk struktur ALKANA yang mana rantai
diatas disebut etana yang berakhiran AL. sehingga membentuk hibridisasi sp3 misalnya pada metana ( C-C )
dengan bentuk ruang TETRAHEDRAL.
pertanyaan :
dari blog saya ini saya memeiliki pertanyaan jelaskan contoh dari ikatan c-c selain dari Alkana?
mohon di bantu ya teman-teman..
pertanyaan :
dari blog saya ini saya memeiliki pertanyaan jelaskan contoh dari ikatan c-c selain dari Alkana?
mohon di bantu ya teman-teman..
Menurut saya contih dari ikatan c-c yaitu benzena Lagi pula semua ikatan C — C dalam benzene panjangnya sama, tak mengandung tiga ikatan rangkaD yang pendek dan tiga ikatan tunggai yang lebih panjang.
BalasHapusIkatan dalam Benzena
Semua ikatan C C mempunya panjang 1.40 A, ikatan antara ikatan tunggal C — C (1.54 A) dan antara ikatan rangkap C= C(1.34A).
Menurut saya contoh nya yaitu Etana, C2H6, merupakan contoh paling sederhana dari molekul yang mengandung ikatan karbon-karbon.
BalasHapusDalam etana , orbital sp3 adalah hibridisasi orbital , tetapi ikatan tunggal terbentuk antara atom karbon dengan hibridisasi lain memang terjadi ( misalnya sp2 ke sp2 ). Bahkan, atom karbon dalam ikatan tunggal tidak perlu dari hibridisasi yang sama
menurut saya , contoh pembentukan ikatan c-c selain alkana adalah metana , Metana adalah molekul tetrahedral dengan empat ikatan C-H yang ekuivalen. Struktur elektroniknya dapat dijelaskan dengan 4 ikatan orbital molekul yang dihasilkan dari orbital valensi C dan H yang saling melengkapi. Energi orbital molekul yang kecil dihasilkan dari orbital 2s pada atom karbon yang saling berpasangan dengan orbital 1s dari 4 atom hidrogen.
BalasHapus